Прямая доставка чая из Китая

Гуманитарные науки

Гуманитарные науки

Студенческий файлообменник

Студенческий файлообменник

Выполнение 
работ на заказ. Контрольные, курсовые и дипломные работы

Выполнение работ на заказ. Контрольные, курсовые и дипломные работы

Занимайтесь онлайн 
        с опытными репетиторами

Занимайтесь онлайн
с опытными репетиторами

Приглашаем к сотрудничеству преподователей

Приглашаем к сотрудничеству преподователей

Готовые шпаргалки, шпоры

Готовые шпаргалки, шпоры

Отчет по практике

Отчет по практике

Приглашаем авторов для работы

Авторам заработок

Решение задач по математике

Закажите реферат

Закажите реферат

Кинематика Механические передачи Молекулярная физика и термодинамика Ядерная физика

Лабораторная работа по физике. Практические занятия

Практические занятия являются одной из важнейших компонент учебного процесса по физике. Они способствуют приобщению студентов к самостоятельной работе, учат анализировать изучаемые физические явления, использовать на практике полученные теоретические знания.

Предназначены для студентов, изучающих раздел курса общей физики «Основы молекулярной физики и термодинамики». В методических указаниях представлены примеры решения типичных задач разной степени трудности. Решения сопровождаются необходимыми примерами и комментариями. Задачи систематизированы по основным темам раздела. Приведены основные формулы, облегчающие усвоение алгоритмов решения задач.

Методы регистрации элементарных частиц. Для наблюдения и регистрации заряженных частиц используются различные методы. Сцинтилляционный счетчик. Существуют вещества, которые отвечают вспышками света на пролет в них заряженной элементарной частицы. Такие вещества называются сцинтилляторами.


Основы молекулярной физики и термодинамики

 

Основные формулы

Количество вещества ,

где 

 N – число молекул, 

 NA – постоянная Авогадро, 

 m – масса вещества,

 M – молярная масса.

Уравнение Менделеева- Клайперона

 ,

где 

 р – давление газа,

 V – его объем,

 R – молярная газовая постоянная,

 T – термодинамическая температура.

Уравнение молекулярно – кинетической теории газов

,

где

 n0 – концентрация молекул,

  <Eпост> – средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул,

  m0 – масса молекулы,

 <υкв> – средняя квадратичная скорость.

Средняя кинетическая энергия молекулы

 ,

где

i – число степеней свободы,

k – постоянная Больцмана.

Внутренняя энергия идеального газа 

 .

Скорости молекул:

средняя квадратичная 

средняя арифметическая ,

наиболее вероятная .

 

 Средняя длина свободного пробега молекулы

 

где d – эффективный диаметр молекулы. 

Среднее число столкновений молекулы в единицу времени

 .

Уравнение диффузии

 ,

где

D – коэффициент диффузии,

Ρ – плотность,

dS – элементарная площадка, перпендикулярная к оси Х.

Уравнение теплопроводности

 ,

где χ – коэффициент теплопроводности.

Сила внутреннего трения ,

где η – динамическая вязкость.

Коэффициент диффузии .

Вязкость (динамическая) .

Теплопроводность ,

где сV - удельная изохорная теплоемкость.

Молярная теплоемкость идеального газа:

Изохорная 

Изобарная .

Первое начало термодинамики

  

Работа расширения газа при процессе:

Изобарном  ,

Изотермическом ,

адиабатном

 ,

где .

Уравнение Пуассона (уравнение адиабатного процесса)

, .

Коэффициент полезного действия цикла Карно

 ,

где 

Q и T – количество теплоты, полученное от нагревателя, и его температура,

Q0 и T0 – количество теплоты, переданное холодильнику, и его температура.

Изменение энтропии при переходе из состояния 1 в состояние 2

 

Уравнение Ван - дер - Ваальса:

для 1 моль газа ,

для ν моль газа ,

где a и b – постоянные Ван - дер - Ваальса,

 VM – объем 1 литра газа.

Критические параметры

Собственный объем молекулы 

Высота поднятия жидкости в капилляре радиусом r

 .

Возможность (по крайней мере, теоретическая) переводить систему из одного состояния в другое обратимым способом через передачу теплоты (например, в квазистатическом процессе) имеет принципиальное значение, так как позволяет вычислять разность значений энтропии между двумя любыми состояниями термодинамической системы посредством интегрирования дифференциала поступающей в систему приведенной


теплоты (дифференциала энтропии) по формуле


Этот прием вычисления изменения энтропии обладает всеобщностью, универсальностью, так как не связан с реально осуществляемым путем перехода системы из одного равновесного состояния в другое. Это так потому, что хотя разность энтропий находится через вычисления, относящиеся к обратимому, идеализированному переходу, но сама система может переходить из одного равновесного (начального) в другое равновесное (конечное) состояние любым (в том числе самопроизвольным и, следовательно, необратимым) способом.

Возможность написать в обобщенном законе сохранения энергии (2.2) теплоту Q через дифференциал энтропии как TdS позволяет представить первое начало термодинамики выражением 

 ТdS = dU + dA, (5.3)

получившим название термодинамическое тождество, которое записывается для газообразных тел в виде 

 TdS = СVdT + PdV. (5.4) 


Деление кристаллов на диэлектрики, металлы и полупроводники